Top 10 similar words or synonyms for nucleus

electron    0.886716

cells    0.868411

electrons    0.855047

particles    0.852501

cell    0.837791

कण    0.828587

bomb    0.824224

stem    0.819678

increasing    0.818519

ionization    0.817962

Top 30 analogous words or synonyms for nucleus

Article Example
కేంద్రకం కేంద్రకం (Nucleus) జీవకణంలోని అతి ముఖ్యమైన భాగం.
గరిమ సంఖ్య గరిమ సంఖ్య అనేది అణువు యొక్క కేంద్రకం (nucleus) లో మొత్తం ఎన్ని ప్రోటానులు, ఎన్ని నూట్రానులు ఉన్నాయో చెబుతుంది.
ఎలక్ట్రాన్ ఎలక్ట్రాను (ఆంగ్లం electron) అనేది అణువు (atom) లోని కేంద్రకం (nucleus) చుట్టూ పరిభ్రమించే పరమాణువు (sub-atomic particle). ఋణాత్మక విద్యుత్ ధర్మం కలిగి వుంటుంది. దీని ద్రవ్యరాశి (mass) ప్రోటాను ద్రవ్యరాశిలో 1836 వ వంతు ఉంటుంది. ఒక అణువులో ఎన్ని ప్రోటానులు ఉంటాయో అన్ని ఎలక్ట్రానులు ఉంటాయి.
ఎలక్ట్రాన్ బీమ్ వెల్డింగు ఎలక్ట్రాన్ (ఆంగ్లం electron) అనేది పరమాణువు (atom) లోని కేంద్రకం (nucleus) చుట్టూ పరిభ్రమించే పరమాణు కణం (sub-atomic particle). ఇది ఋణాత్మక విద్యుత్తు ధర్మం కలిగి వుంటుంది. దీని గరిమ (mass) ప్రోటాను గరిమలో 1836-వ వంతు ఉంటుంది. ఒక అణువులో ఎన్ని ప్రోటానులు ఉంటాయో అన్ని ఎలక్ట్రానులు ఉంటాయి.
ఆవర్తన పట్టిక A trend of decreasing electron affinity going down groups would be expected. The additional electron will be entering an orbital farther away from the nucleus. As such this electron would be less attracted to the nucleus and would release less energy when added. However, in going down a group, around one-third of elements are anomalous, with heavier elements having higher electron affinities than their next lighter congenors. Largely, this is due to the poor shielding by d and f electrons. A uniform decrease in electron affinity only applies to group 1 atoms.
రసాయన శాస్త్రము అణువు గర్భంలో ధనావేశమైన (positively charged) కణిక (nucleus) ఉంటుంది. ఈ కణిక లేక కేంద్రకంలో ప్రోటానులు (protons), నూట్రానులు (neutrons) అనే పరమాణువులు (atomic particles) ఉంటాయి. ఈ కణిక చుట్టూ పరివేష్టితమై ఒక ఎలక్ట్రాను మేఘం (electron cloud) ఉంటుంది. కణికలో ఎన్ని ధన విద్యుదావేశమైన (positively charged) ప్రోటానులు ఉన్నాయో ఈ మేఘంలో అన్ని రుణ విద్యుదావేశమైన (negatively charged) ఎలక్ట్రానులు ఉంటాయి. అందువల్ల అణువుకి ఏ రకమైన విద్యుదావేశమూ ఉండదు.
ఆవర్తన పట్టిక The relativistic Dirac equation has problems for elements with more than 137 protons. For such elements, the wave function of the Dirac ground state is oscillatory rather than bound, and there is no gap between the positive and negative energy spectra, as in the Klein paradox. More accurate calculations taking into account the effects of the finite size of the nucleus indicate that the binding energy first exceeds the limit for elements with more than 173 protons. For heavier elements, if the innermost orbital (1s) is not filled, the electric field of the nucleus will pull an electron out of the vacuum, resulting in the spontaneous emission of a positron; however, this does not happen if the innermost orbital is filled, so that element 173 is not necessarily the end of the periodic table.
ఆవర్తన పట్టిక Elements in the same period show trends in atomic radius, ionization energy, electron affinity, and electronegativity. Moving left to right across a period, atomic radius usually decreases. This occurs because each successive element has an added proton and electron which causes the electron to be drawn closer to the nucleus. This decrease in atomic radius also causes the ionization energy to increase when moving from left to right across a period. The more tightly bound an element is, the more energy is required to remove an electron. Electronegativity increases in the same manner as ionization energy because of the pull exerted on the electrons by the nucleus. Electron affinity also shows a slight trend across a period. Metals (left side of a period) generally have a lower electron affinity than nonmetals (right side of a period), with the exception of the noble gases.
ఆవర్తన పట్టిక Elements in the same group tend to show patterns in atomic radius, ionization energy, and electronegativity. From top to bottom in a group, the atomic radii of the elements increase. Since there are more filled energy levels, valence electrons are found farther from the nucleus. From the top, each successive element has a lower ionization energy because it is easier to remove an electron since the atoms are less tightly bound. Similarly, a group has a top to bottom decrease in electronegativity due to an increasing distance between valence electrons and the nucleus. There are exceptions to these trends, however, an example of which occurs in group 11 where electronegativity increases farther down the group.
పరమాణువు పదార్థం (matter) అణువుల సముదాయం అని డాల్టన్ సిద్దాంంతీకరించేడు. ఒక మూలకం (element) తన రసాయన స్వభావాన్ని కోల్పోకుండా ఎంత చిన్న ముక్క కాగలదో అదే అణువు అంటే. ప్రతి అణువులోను ఒక కేంద్రకం (nucleus), ఆ కేంద్రకం చుట్టూ ఎలక్ట్రానులు ఉన్నట్లు ఊహించుకోవచ్చని ఒక నమూనా చెబుతోంది. అణువు కేంద్రకంలో ప్రోటానులు, నూట్రానులు అనేవి ఉంటాయి. ఈ ఎలక్ట్రానులని, ప్రోటానులని, నూట్రానులని గుత్తగుచ్చి పరమాణువులు అనొచ్చు. ఈ పరమాణువుల కంటే చిన్నవి ఏవైనా ఉన్నాయా? నిజంగా వాటికి అస్తిత్వం ఉందో లేదో తెలియదు కాని, సిద్దాంతాలకోసం నిర్మించిన నమూనాలలో క్వార్కులు అనేవి ఉన్నాయి. పరమాణువుల కంటే చిన్నవాటిని అన్నిటిని మూట కట్టి పరమాణు రేణువులు (sub-nuclear particles) అనొచ్చు.