Top 10 similar words or synonyms for acidoj

alkoholoj    0.925266

organikaj    0.910212

saloj    0.903664

aminoj    0.896702

substancoj    0.887674

esteroj    0.883449

proteinoj    0.876239

oksidoj    0.875017

neorganikaj    0.874682

enzimoj    0.874022

Top 30 analogous words or synonyms for acidoj

Article Example
Konstanto pri dissociigo de acidoj Pro multaj magnitudaj ordoj entenataj de la K valoroj, ia logaritma mezuro pri la konstanto de acida dissociigo kutime estas uzata. La logaritma konstanto, pK, kiu egalvaloras al -logK kelkfoje estas raportita (tamen, erare) kiel konstanton de acida dissociigo:
Konstanto pri dissociigo de acidoj La Konstanto pri dissociigo de acidoj aŭ pK, ankaŭ konata kiel Konstanto pri acideco aŭ Konstanto pri acida jonigado estas kvanta mezuro por indiki la forton de iu acido en akva solvaĵo. Ĉiu acido posedas malsaman pK. Ĝi estas la Konstanto de ekvilibro por iu kemia reakcio konata kiel dissociigo en la konteksto de la acido-bazaj reakcioj. Ju pli granda estas la valoro de K, des pli dissociigo de molekuloj en la solvaĵo kaj tiel des pli forta la acido. Tiamaniere ke, iu forta acido deziras ĉiam liberiĝi el ties hidrogena jono, multe pli ol malforta acido. Oni ne devas konfuzi kun Hidrogena Potencialo, aŭ pH, kiu estas mezuro pri kiom acida aŭ alkala estas iu solvaĵo. Eta koncentriĝo da forta acido en akvo rezultos en malalta pH (ekz: 2) dum la sama koncentriĝo de iu malforta acido ne rezultos en malalta pH (ekz: 5) pro la malforta dissociigo de la acido.
Konstanto pri dissociigo de acidoj La ekvilibro de unu acida dissociigo povas simbole skribiĝi kiel:
Konstanto pri dissociigo de acidoj kie HA estas ĝenerala acido kiu dissociiĝas dividante sin en A, konata kiel konjuga bazo de la acido, kaj la hidrogena jono aŭ protono H, kiu, en kazo de akva solvaĵo, ekzistas kiel hidroniona jono (HO), alivorte, unu solvaĵumita protono. Ekzemple de la supra Figuro HA, reprezentas la acetatan acidon kaj A reprezentas la acetatan jonon, la konjugan bazon. Oni diras ke la kemiaj specioj HA, A kaj H estas en ekvilibro tiam kiam ties koncentriĝoj ne ŝanĝas kun la tempopaso. La konstanto de dissociigo ĝenerale skribiĝas kiel la kvociento de la koncentriĝoj pri ekvilibro (en mol/L), markitaj per [HA], [A] kaj [H].
Konstanto pri dissociigo de acidoj Ju pli granda la valoro de pK, des pli malgranda la dissociiga magnitudo por ajna donita pH (laŭ la Ekvacio de Henderson–Hasselbalch), t.e., des pli malforta la acido. Iu malforta acido posedas pK valoron en la rango inter -2 kaj 12 en akva solvaĵo. Acidoj kun pK valoroj malpli grandaj ol -2 estas konsiderataj fortaj acidoj. Unu forta acido preskaŭ komplete dissociiĝas en akva solvaĵo, ĝis kiam la koncentriĝo da nedissociigita acido fariĝas nedetektebla. pK valoroj por fortaj acidoj, tamen, estas antaŭdireblaj pere de teoriaj manieroj aŭ eksterpolante el mezuroj faritaj en ne-akvaj solvantoj, kie la dissociiga konstanto estas pli malgranda, samkiel acetonitrilo kaj dumetila sulfoksido.
Sulfonata acido Kiel ĉiuj acidoj, la sulfonataj acidoj, en bazaj solvaĵoj, emas
Acido Fortaj acidoj kaj multaj koncentrataj acidoj estas danĝeraj, ĉar kaŭzas gravajn bruladojn pri eĉ nelongaj kontaktoj.
Acido Ĉiuj acidoj de Arrhenius estas acidoj de Brønsted-Lowry, kaj ĉiuj bazoj
Acido Brønsted-Lowry-aj acidoj:
Fluorosulfata acido FSOOH estas unu el la plej fortaj simplaj acidoj konataj kiel acidoj de Brønsted, kvankam la acidoj surbaze de karboranoj estas pli fortaj. La kombinado inter FSOOH kaj la acido de Lewis antimona kvinfluorido produktas la magian acidon, kiu estas la plej forta protonigagento. Ĉi-acidoj apartenas al la kategorio de la superacidoj, kaj estas 100% pli fortaj ol sulfata acido.